روش فرمول نویسی و نام گذاری ترکیبات معدنی

           

        در این مقاله می خواهیم روش فرمول نویسی و نام گذاری ترکیبات معدنی را بیان نماییم. که می تواند برای دانش آموزان دبیرستان یا پیش دانشگاهی مورد استفاده قرار گیرد، همچنین سایر افراد که تمایل دارند با علم شیمی بطور ایه ای آشنا شوند، نیز می توانند از این منبع برای ورود به بحث استفاده نمایند. سعی داریم تا با استفاده از یک روش مفهومی نامگذاری را آموزش دهیم تا احتیاج کمی به محفوظات داشته باشیم هرچند از حفظ یک سری موارد بی نیاز نخواهیم شد. اما در این روش که به صورت قدم به قدم جلو می رود بیشتر به طور مفهومی با قوانین حاکم بر نامگذاری ترکیبات شیمیایی آشنا خواهیم شد. امیدوارم مورد توجه شما دوستان قرار گیرد.

قبل از ورود به بحث شما بایستی آشنایی یک اجمالی با جدول تناوبی کسب نمایید. به این ترتیب که بایستی با گروه های مختلف آشنا شده و اعضای آن گروهها را بشناسید، ظرفیت های عناصر مختلف را بدانید و نام ونماد آنها را به خاطر بسارید. ولی نگران نباشید چنانچه مدتی تمرین نمایید این مطالب را به راحتی خواهید آموخت و هیچوقت فراموش نخواهید نمود.

چند نكته كه بايد درمورد جدول تناوبي و عناصر شيميايي بدانيم:

۱- فلزات قوي تر در سمت چپ جدول تناوبي قرار داند.

۲- غير فلزات قوي تر در سمت راست جدول قرار دارند.

۳- از بالا به پايين و از راست به چپ خاصيت فلزي افزايش مي يابد. بنابراين قويترين فلزات در  گوشه سمت چپ و پايين جدول قرار داند.

۴- از پايين به بالا و از چپ به راست خاصيت غيرفلزي افزايش مي يابد. بنابراين قويترين غيرفلزات در گوشه سمت راست و بالاي جدول قرار دارند.

۵- گروه ۸ اصلي يعني آخرين ستون از سمت چپ گروه عناصر نجيب بوده و هيچ تمايلي به واكنش دادن ندارند. يعني توضيحات بالا در مورد آنها صادق نيست.

۶- بيشترين ظرفيتي كه هر عنصر مي تواند داشته باشد با شماره گروه آن برابر است. البته در عناصر گروه هاي اصلي.

۷- عناصر واسطه داراي ظرفيت هاي متفاوتي هستند.

۸- ظرفيت عناصر گروههاي اصلي به شرح زير است:

گروه ۱ : داراي ظرفيت ۱ است.

گروه ۲ : داراي ظرفيت ۲ است.

گروه ۳ : داراي ظرفيت ۳ است.

گروه ۴: عناصر اين گروه داراي ظرفيت هاي ۲ و ۴ هستند.

گروه ۵ : عناصر اين گروه داري ظرفيت هاي ۳ و ۵ هستند.

گروه ۶ : عناصر اين گروه داري ظرفيت هاي ۲، ۴ و ۶ هستند. سرگروه اين دسته يعني اكسيژن تك ظرفيتي بوده و ظرفيت آن فقط ۲ مي باشد.

گروه ۷ : عناصر اين گروه داراي ظرفيت هاي ۱، ۳، ۵ و۷ هستند. سرگروه اين دسته يعني فلوئور تك ظرفيتي بوده و ظرفيت آن فقط ۱ مي باشد.

گروه ۸ : ظرفيت عناصر اين گروه برابر صفر مي باشد. يعني تمايلي به شركت در واكنشها ندارند.

۱- روش نامگذاری و فرمول نویسی ترکیبات دوتایی:

ترکیبات دوتایی ترکیباتی هستند که از دو نوع عنصر تشکیل شده اند، هرچند كه ممكن است تعداد اتمهاي آن زياد باشد. مانند:  H₂O, SO₃, N₂O₃ و ..... اين تركيبات به سه گروه زير تقسيم مي شوند:

الف) تركيبات دوتايي فلز با نافلز

ب) تركيبات دوتايي نافلز با نافلز

ج) تركيب هاي دوتايي هيدروژن و نافلز كه در واقع يك نوع تركيب دوتايي نافلز با نافلز است.

 

الف) تركيبات دوتايي فلز - نافلز:

 - فرمول نويسي:

- براي نوشتن فرمول شيميايي اين تركيبات بايد به روش زير عمل نماييم:

۱- نماد شيميايي فلز را سمت چپ و نماد شيميايي غيرفلز را سمت راست مي نويسيم. درست مانند جايگاه آنها در جدول تناوبي.

۲- ظرفيت فلز را انديس غيرفلز و ظرفيت غيرفلز را انديس فلز قرار مي دهيم.

۳- در صورت امكان انديسها را ساده مي كنيم.

مثال: مي خواهيم فرمول تركيب اكسي‍ژن با آلومينيم را بنويسيم:

۱- نماد شيميايي فلز يعني نماد آلومينيم (Al) را سمت چپ و نماد شيميايي غير فلز يعني اكسيژن (O) را سمت راست مي نويسيم.

Al O

۲- ظرفيت فلز آلومينيم ۳ است كه به عنوان انديس غيرفلز قرار مي دهيم(Al O₃). ظرفیت غیر فلز یعنی اکسیژن برابر ۲ است که به عنوان اندیس برای فلز قرار می دهیم. یعنی:

Al₂O₃

  3- 2 با ۳ ساده نمي شود. بنابراين فرمول ما بدون تغيير مي ماند.

Al₂O₃

 - نامگذاري:

 براي نامگذاري اين تركيبات به روش زير عمل مي كنيم:

۱- ابتدا نام فلز را مي نويسيم.

۲- اگر فلز ما چند ظرفيتي بود ظرفيتي را كه در تركيب ما دارد، به صورت اعداد يوناني در پرانتز نمايش مي دهيم. اعداد يوناني به شكل زير هستند:

1- I                                       6-VI

2- II                                      7- VII

3-III                                      8- VIII

4- IV                                      9- IX

5- V                                       10- X

۳- نام غيرفلز را نوشته و پسوند " يد" را به انتهاي آن مي افزاييم. در بعضي از غيرفلزها با افزودن پسوند "يد" نام غيرفلز مقداري تغيير مي يابد. به عنوان مثال:

اكسيژن ------ اكسيد                           نيتروژن ------ نيتريد

گوگرد (سولفور) -------سولفيد              فسفر --------  فسفيد

هيدروژن ------- هيدريد                      

اگر توجه نماييد فرمول شيميايي تركيب را از چپ به راست خوانديم، يعني همانطور كه نوشته بوديم. ابتدا فلز و سپس غيرفلز. در حالت كلي از الگوي زير پيروي مي نماييم:

" نام فلز + (ظرفيت فلزهاي چند ظرفيتي با اعداد يوناني) + نام غيرفلز + يد"

مثال:  نام تركيب زير را بنويسيد. 

Al₂O₃

۱- نام فلز را مي نويسيم: " آلومينيم"

۲- فلز ما چند ظرفيتي نيست بنابراين نياز به نوشتن ظرفيت ندارد.

۳- نام غيرفلز را مي نويسيم. " آلومينيم اكسيژن"

۴- پسوند " يد" را افزوده و در صورت نياز نام غيرفلز را تغيير مي دهيم.

آلومينيم اكسيد

 

ب) تركيبات دوتايي نافلز - نافلز:

 - فرمول نويسي:

براي نوشتن فرمول اين تركيبات شما بايد تشخيص بدهيد كه خاصيت فلزي كدام غيرفلز بيشتر است، سپس اين غيرفلز را فلز فرض كرده و فرمول نويسي را تقريباً مانند فرمول نويسي تركيبات فلز - نافلز انجام مي دهيم. براي تشخيص اينكه كدام يك از غيرفلزهاي ما ضعيف تر است از سري زير مي توان استفاده نمود:

Si - B - P- H- C - S - I - Br - N - Cl - O -F

در سري فوق عناصري كه سمت چپ قرار دارند غيرفلزهاي ضعيف تري هستند و هرچه از چپ به راست پيش مي رويم غيرفلزها قويتر مي شوند.

در صورتيكه نمي توانيد سري فوق را به خاطر بسپاريد از اصول هشتگانه ابتداي مقاله پيروي نماييد.

براي فرمول نويسي تركيبات نافلز - نافلز به ترتيب زير عمل مي كنيم:

۱- با توجه به توضيحات بالا نافلز ضعيف تر را شناسايي مي كنيم.

۲- نماد شيميايي نافلز ضعيف تر را سمت چپ و نماد شيميايي نافلز قوييتر را سمت راست مي نويسيم.

۳- ظرفيت غيرفلز سمت چپ را انديس غيرفلز سمت راست قرار داده و ظرفيت غيرفلز سمت راست را انديس غيرفلز سمت چپ قرار مي دهيم.

۴- در صورت امكان انديس ها را ساده مي كنيم.

توجه نماييد غيرفلز سمت راست يا قويتر با كمترين ظرفيت خود در تركيب شركت مي نمايد.

مثال: مي خواهيم فرمول تركيبات بدست آمده از فسفر و كلر را بدست آوريم.

۱- فسفر نسبت به كلرغيرفلز ضعيف تري است.

۲- نماد شيميايي فسفر را سمت چپ و كلر را سمت راست مي نويسيم.

PCl

3- كلر از كمترين ظرفيت خود يعني ۱ استفاده مي نمايد ولي فسفر داراي دو ظرفيت ۳ و ۵ است بنابراين دو تركيب خواهيم داشت.

PCl₃

PCl₅

4- انديس ها ساده تر نمي شوند.

 

- نامگذاري:

برای نامگذاری این ترکیبات از الگوی زیر استفاده می نماییم:

" تعداد اتمهای عنصر سمت چپ با لفظ یونانی + نام عنصر + تعداد اتمهای عنصر سمت راست با لفظ یونانی + نام عنصر سمت راست + ید"

اگر تعداد عنصر سمت راست یک باش از ذکر تعداد خودداری می نماییم. لفظ های یونانی برای اعداد مختلف عبارتند از:

۱ مونو    ۲ دی   ۳ تری   ۴ تترا    ۵ پنتا    ۶ هگزا   ۷ هپتا   ۸ اکتا   ۹ نونا   ۱۰ دکا

گاهی اوقات تعداد اتمهای سمت چپ را ذکر نمی کنند.

مثال:

فسفر تری کلرید PCl₃                           فسفر پنتا كلريد PCl₅

دي فسفر پنتا اكسيد  P₂O₅                          دي بور تريوكسيد B₂O₃

سيليسيم ديوكسيد  SiO2                       كربن مونوكسيد   CO

گاهي اوقات اين تركيبات را مانند تركيبات دوتايي فلزهاي چند ظرفيتي با نافلزها نامگذاري مي نمايند، اين روش غلط نيست ولي روش فوق بهتر است، به مثال هاي زير توجه كنيد:

يد(III) فلوئوريد IF₃            يد(V) فلوئوريد IF₅              نيتروژن(III) اكسيد N₂O₃

اما مثال هاي زير به هيچ وجه درست نيستند:

يد(III) تري فلوئوريد IF₃                       دي نيتروژن(III) اكسيد N₂O₃

 

ج) تركيبات دوتايي هيدروژن - نافلز:

 - فرمول نويسي:

براي نوشتن فرمول اين تركيبات بايد به سري زير توجه نماييم:

Si - B - P- H- C - S - I - Br - N - Cl - O -F

نماد عناصري كه سمت چپ هيدروژن قرار دارند در سمت چپ نماد هيدروژن نوشته مي شود و نماد عناصري كه در سمت راست قرار دارند در سمت راست نماد هيدروژن نوشته مي شود، البته استثناهايي مانند:

NH₃ , CH₄

نيز وجود دارند. كه با اينكه از لحاظ غيرفلزي بودن قويتر از هيدروژن هستند، ولي نمادها در سمت چپ هيدروژن قرار مي گيرد.

- نامگذاري:

براي نامگذاري اين تركيبات ابتدا نام هيدروژن را نوشته و سپس نام غيرفلز را پسون " يد " ذكر مي نماييم. مانند:

هيدروژن يديد HI        هيدروژن برميد HBr    هيدروژن سولفيد H₂S

اگر نماد شيميايي عنصر سمت چپ نماد شيميايي هيدروژن قرار بگيرد از روش نامگذاري غيرفلز غيرفلز استفاده مي نماييم.

مثال:

 كربن تترا هيدريد CH₄                         نيتروژن تري هيدريد  NH₃

برخي از تركيبات هيدروژن با نافلزها داراي نام هاي قديمي هستند كه اغلب از اين نامها استفاده مي شود:

تركيب                            نام علمي                         نام قديمي

H₂O                           هيدروژن اكسيد                      آب

NH₃                         نيتروژن تري اكسيد                   آمونياك

CH₄                              كربن تترا هيدريد                       متان

SiH₄                           سيليسيم تترا هيدريد                    سيلان

بيشتر تركيبات دوتايي هيدروژن با نافلزات وقتي در آب حل مي شوند، محلول اسيدي به وجود مي آورند از اين رو براي نامگذاري اين تركيب ها كه اسيدهاي بدون اكسيژن يا اسيدهاي دوتايي ناميده مي شوند، روش خاصي بكار مي رود. تركيباتي كه در آنها نماد شيميايي هيدروژن سمت راست نوشته مي شود خاصيت اسيدي نداشته و بنابراين از اين قاعده مستثناء هستند.

برای نامگذاری اسیدهای دوتایی از الگوی زیر باید پیروی نمود:

" هیدرو + نام نافلز + یک + اسید"

مثال:

HF هیدروفلئوریک اسید                               HI هیدرویدیک اسید

H₂S هیدرو سولفوریک اسید                         HBr هیدروبرمیک اسید 

HCl اگر داراي حالت گازي باشد هيدروژن كلريد ناميده شده و اگر داراي حالت مايع باشد يا محلول آبي داشته باشد آنرا هيدروكلريك اسيد مي ناميم.

سوالات شيمي

1.چرا دموکریت ذره های بسیا کوچک سازنده مواد را اتم نامید؟

الف)چون این ذره ها را گوی تو پر می دانست.

ب)زیرا معتقد بود اتم را نمیتوان به وجود آورد.

ج)چون اتم را کوچکترین ذره  سازنده ماده می دانست.

د)به علت این که این ذره ها را غیر قابل شکستن میدانست.

2.دالتون ترکیب را چه ماده ای تصور می کرد؟

الف) ماده ای که از یک نوع اتم ساخته شده شده است

ب) ماده ای کهذره های آن از دو اتم یکسان ساخته شده است

ج) ماده ای که ذره های آن از اتصال دو یا چند نوع اتم مختلف تشکیل شده اند

د) ترکیب وعنصر را یک نوع ماده تصور می کرد

3.اتم های تشکیل دهنده مولکول آب عبارتند از:

الف) دو اتم اکسیژن و یک اتم کربن.

ب) دو اتم هیدروژن ویک اتم اکسیژن

ج) دو اتم اکسیژن ویک اتم هیدروژن

د) دو اتم کربن ویک اتم اکسیژن

4.چرا براي باز كردن در فلزي آن را زير آب داغ مي گيرند؟

1)چون انبساط شيشه از فلز بيشتر است .

2)چون انبساط شيشه از فلز كمتر است.

3)چون انبساط شيشه و فلز با هم مساوي است.

4)آب داغ باعث انبساط شيشه مي شود.

 

5.وقتي آب را از 25 درجه به 0 درجه به تدريج سرد مي كنيم

در كداميك از دماها حجم آب به جاي كاهش افزايش مي يابد؟

1)25 تا 20     2)15 تا 10      3)10 تا 6        4)4 تا 0

 

6.كداميك از فلزهاي زير در دماي معمولي مايع است؟

1)جيوه        2)نقره          3)مس        4)طلا

 

7-جنبش ذرّه ها در کدام حالت مادّه بیشتر است؟

1)گاز                     2)مایع                                    3)جامد                            4)ترکیب

8- چه چیز باعث تمایز حالت های مختلف مادّه میشود؟

1)تعداد اتم های سازنده                                                 2)حرکت انتقالی

3)تفاوت و میزان جنبش ذرّات                                       4)فاصله اتم ها از همدیگر

9-ذرّه های سازنده کدام یک از مواد زیراز اتم های متفاوت ساخته شده؟

1)گوگرد                      2)اکسیژن                         3)هیدروژن                       4) آب 

 10-کدام یک از مواد زیر عنصر است؟

الف)کربن دی اکسید         ب)قند                ج)طلا                     د)نفت

11-حرکت ذره های سازنده ی کدامیک ار مواد زیر کندتر است؟

الف)آب                ب)هوا                ج)قند                      د)شیر    

  12-ذره هاي سازنده ي كداميك ازعنصرهاي زيرازيك نوع اتم ساخته شده ا

 ست؟

الف)نيتروزن                        ب)هوا                               ج)الكل                               د)آب

13-درمولكول كربن دي اكسيدچند اتم اكسيزن به كار رفته است؟

الف)يك اتم                         ب)دواتم                           ج)سه اتم                           د)چهاراتم

14-يك تركيب از دو اتم تشكيل شده است هرمولكول اين تركيب چندنوع اتم دارد؟

الف)يك نوع                        ب)سه نوع                        ج)چهارنوع                         د)دونوع

15.مولکول کدام یک ازعنصرهای زیردواتمی است؟

الف)نقره        ب)کربن        ج)اکسیژن        د)اهن

 

16.ذره های کدام یک ازموادزیرازادانه می توانند روی هم سر بخورند؟

الف)اب          ب)قند           ج)اهن             د)طلا

 

17.ذره های سازنده کدام یک ازموارد زیرسریع تر حرکت می کنند؟

الف)اهن        ب)جیوه         ج)اکسیژن       د)نقره

 

18.کدام یک از نمودارهای زیرذره های سازنده گاز هیدروژن را نشان می دهد؟

الف)○         ب)○●○        ج)○○           د)●○

19-كداميك از موارد زيرازتركيب عنصرها اي1.پاسخ صحیح را با علامت ضربدر مشخص کنید.1

الف)مس                              ب)طلا                              ج)قند                                  د)آهن

توجه...توجه...

              توجه                            توجه

برای بچه های اول راهنمایی سوالهای شیمی طرح شده که با پاسخ دادن به آن از سرکارخانم افشاری جوایزی می گیرند.

موازنه

ضرورت موازنه فرض کنید که تمامی اتم ها در طبیعت بدون هیچ اصولی و کاملا" تصادفی با هم ترکیب شوند . در این صورت ، چه مشکلاتی برای ما به وجود می آمد ؟ نایاب شدن اکسیژن برای ادامه ی حیات ، نایاب شدن کربن دی اکسید ، نایاب شدن تمام گازهایی که در تنفس و یا حیات گیاهان و جانوران نقش دارند ،عدم وجود لایه ی اوزون و . . .
در طبیعت ، تمامی اتم ها با اصول و قاعده ی مشخصی با یکدیگر ترکیب می شوند . این موضوع علاوه بر اینکه باعث می شوند انواع محدودی از اتم ها با هم ترکیب ، سبب این می شوند که ما بتوانیم در آزمایشگاه ترکیبات مورد نیاز را بسازیم .
موازنه بودن اتم ها در طبیعت ، یکی از عوامل با قاعده ترکیب شدن اتم ها با یک دیگر در طبیعت می باشد.
   
معادله ی موازنه شده
طبق قانون پایستگی انرژی در یک واکنش شیمیایی ، نه اتمی به وجود می آید و نه از بین می رود . بنا بر این در یک واکنش شیمیایی تعداد واکنش دهنده ها ( طرف چپ واکنش ) و فر آورده ها ( طرف راست واکنش ) یکسان اند . به چنین معادله هایی  معادله ی موازنه شده می گویند.معادله ی زیر را در نظر بگیرید :
2Mg + O2  2MgO                                                                                                       
معادله ی بالا موازنه شده است . برای اینکه بفهمیم که معادله ای موازنه است یا نه ، باید تعداد تک تک اتم ها را در دو طرف واکنش ( واکنش دهنده و فر آورده ) ، بررسی کنیم. مثلا" در مثال بالا  ، تعداد Mg  در دو طرف واکنش دو می باشید و تعداد O نیز در هر دو طرف دو است . زیرا در فراورده ، ضریب 2 هم در Mg  و هم در O ضرب می شود. اما در واکنش دهنده ها ضریب 2 قبل از Mg  فقط در Mg ضرب می شود زیرا بعد از Mg  علامت " + "  آمده است.
 به عدد 2  که زیر O آمده است ، زیر وند می گویند.

آیا معادله ی زیرموازنه شده است؟
4K + O2 2K2O                                                                                                         
ابتدا باید بررسی کنید که آیا تعداد اتم K وo در دو طرف معادله برابر اند یا نه
در طرف اول چهار اتم k داریم. حال طرف دوم را بررسی می کنیم:
اگر 2K2 را بخوانیم " دو تا K2 " ، یعنی ، K2 + K2   که مساوی است با 4K
پس تعداد اتم پتاسیم ( K ) در دو طرف معادله یکسان است.
حال تعداد اتم اکسیژن را در دو طرف معادله حساب می کنیم:
در طرف اول معادله O دارای زیر وند 2 می باشد و این بدین معناست که در طرف اول معادله دو اتم اکسیژن وجود دارد . حالا باید تعداد اتم اکسیژن را در طزف دوم معادله حساب کنیم:
از آنجایی که در طرف دوم معادله ، بین دو اتم اکسیژن و هیدروژن علامت " + " نیامده است ، پس ، ضریب 2 قبل از اتم پتاسسیم ، در اتم اکسیژن نیز ضرب می شود. بنابراین در طرف دوم معادله نیز دو اتم اکسیژن وجود دارد. در نتیجه تعداد اتم اکسیژن نیز در دو طرف معادله یکسان است .
معادله ی بالا موازنه شده می باشد.

موازنه کردن یک واکنش شیمیایی
گاهی معادله ی موازنه شده را می دهند و از ما می خواهند که آن را موازنه کنیم. در این مورد نیز مانند توضیحات بالا عمل می کنیم. یعنی اتم ها را تک تک بررسی می کنیم اگر موازنه بودند که کاری به آنها نداریم اما اگر تعداد یک اتم در طرف اول و دوم معادله یکسان نبودند ، باید با گذاشتن ضریب ، آنها را موازنه کنیم.
در موازنه ی یک فرمول شیمیایی با ید 3  نکته را در نظر بگیریم :
1. برای موازنه ، به هیچ وجه نمی توان زیر وند ها را تغییر داد . بنابر این برای موازنه کردن دو اتم در  یک واکنش شیمیایی تنها راه ، گذاشتن ضریب برای آن اتم می باشد.
2. ضرایبی را که در معادله قرار می دهیم ، نباید کسری باشند.
3. برای گذاشتن ضرایب در معادله ، باید کوچکترین عدد صحیح انتخاب شود.
در ضمن ضریب ، اگر برای اولین اتم با شد ، قبل از آن یعنی در اول واکنش می آید اما اگر در اواسط معادله ( چه در واکنش دهنده و چه در فراورده )  باشد ، بعد از علامت "+ " می آید.
 حال با توجه به مطالب فوق ، واکنش زیر را موازنه می کنیم :                                                         
Fe (No3)3 + NaOH  Fe (OH) 3 + NaNo3
تعداداتم ها را در دو طرف معادله بررسی می کنیم :
1. تعداد Fe  در واکنش دهنده ها 1 و در فراورده ها نیز1 است. پس Fe موازنه شده است.
2. تعداد No3  در واکنش دهنده ها 1 ولی در فراورده ها 3  می باشد. پس برای موازنه شدن ، ضریب 3 را در کنار NaNo3 قرار می دهیم :

Fe (No3)3 + NaOH  Fe (OH) 3 +3 NaNo3
3.تعداد Na  در اول واکنش ، 1 ، و در طرف دوم واکنش، 3 می باشد. بنابراین ضریب 3 را قبل از NaOH قرار می دهیم :
  Fe (No3)3 +3 NaOH  Fe (OH) 3 +3 NaNo3
4.تعداد  OH دردو طرف واکنش ، یکسان اند.
بنا بر این توانستیم واکنش بالا را موازنه کنیم.

موازنه کردن یک واکنش شیمیایی به روش وارسی
در این روش باید با ترتیبی خاص واکنش را موازنه کنیم. بدین ترتیب که :
• تعداد اتم ها را در دو طرف معادله بررسی کنیم .
• در ترکیبی که بیشترین تعداد اتم را دارد( غیر از هیدروژن و اکسیژن ) ، ابتدا اتم فلز و سپس دیگر اتم ها را بررسی می کنیم
• در دیگر ترکیبات ، به ترتیب اتم های ، فلز ، نافلز ، اکسیژن و هیدروژن را موازنه می کنیم.

ادامه نوشته

پیوند یونی

پیوند یونی جاذبه‌ای است که بین یونهای مثبت و منفی وجود دارد و آنها را در یک ساختار بلورین به هم نگه می‌دارد. این پیوند ناشی از انتقال الکترون بین اتم هاست.

ادامه نوشته